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A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
B．0.kg12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×
C．H2O的相对分子质量为18，1mol水的质量也是18
D．1.5molNaCl晶体中含有Na+数为9.03×
D
（1）0.1mol碳约含有个碳原子；
（2）3mol氧气约含有个氧分子，个氧原子；
（3）1.5mol硫酸约含有个硫酸分子，个氢原子，个氧原子，个硫原子；
（4）0.2mol氢氧化钡含有mol钡离子，mol氢氧根离子；
（5）1.×个水分子的物质的量。
（6）1molH2O约含个水分子，个氢原子，个氧原子，个质子，个电子；
（1）0.1NA（2）3NA6NA（3）1.5NA3NA6NA1.5NA
（4）0.20.4（5）2mol（6）NA2NANA10NA10NA
要点三、摩尔质量
1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为：g/mol（或g·mol―1）。
2、相对原子质量：
（1）定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。（2）两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：
二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
3、摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系：
摩尔质量以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
四、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系
摩尔质量
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类型二：摩尔质量
例3．下列说法正确的是()
A．H2的摩尔质量是2g
B．B．1molH2O的质量是18g/mol
C．64g氧气的摩尔质量是32g/mol
D．2gH2含1molH
C
1、计算（1）24.5gH2SO4的物质的量是多少？
（2）1.50molNa2CO3的质量是多少？
（3）4.9gH2SO4中含有的氧原子数。
（1）0.25mol；（2）g；（3）1.×
（1）n(H2SO4)=m/M=24.5g/98g/mol=0.25mol；
（2）m(Na2CO3)=n·M=1.50mol×g/mol=g；
（3）据n=m/M可求出硫酸的物质的量：n(H2SO4)=4.9g/98g·mol―1=0.05mol 据n=N/NA可求出硫酸的分子数：N=nNA=0.05mol×6.02×/mol=3.01× 1个硫酸分子中含有4个氧原子，则4.9gH2SO4中含氧原子数为1.×。
2、填空
（1）1molMg的质量是______，Mg的摩尔质量是_________
（2）Na+的摩尔质量是CO32-的摩尔质量是_________
（3）2molFe的质量是_____，1.5molSO2的质量是____。
（4）3.01×个OH-的物质的量为,质量为
（5）1个H2O分子中有个电子，1molH2O中有______个电子。
(1)1molMg的质量是24g，Mg的摩尔质量是24g/mol
(2)Na+的摩尔质量是23g/molCO32-的摩尔质量是60g/mol
(3)2molFe的质量是_g____，1.5molSO2的质量是_96g___。
(4)3.01×个OH-的物质的量为（0.05mol）,质量为（0.85g）
(5)1个H2O分子中有10个电子，1molH2O中有10NA个电子。
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