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1．物质的量——“四化”
2．阿伏加德罗常数——“三量”
（1）基准量：0.kg12C中所含的碳原子数。
（2）准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。
（3）近似量：6.02×mol－1。
3．摩尔质量——“三性”
（1）等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。
（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
4．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算
（1）摩尔质量与物质的质量的区别
①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量。当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。
（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系
摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
（3）阿伏加德罗常数与6.02×的关系
阿伏加德罗常数近似为6.02×mol－1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol－1。
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